Question

在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A．两次平衡时，C(g)的浓度相等

B．平衡时，单位时间内n(B)_生成：n(C)_消耗=1：1

C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量

Answer

D

【解析】

试题分析：A、B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A正确；B、单位时间内消耗n(A)与消耗n(C)相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C、A为固体，所以加入少量的A，平衡不移动，故C正确；D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；故选D。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。