Question

已知常温时CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH₄⁺)/c(NH₃•H₂O)先增大再减小

C．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^－)﹥c(H⁺)= c(OH^－)

D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H⁺)=1×10^－7

Answer

C

【解析】

试题分析：A．酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，则水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，A错误；B．因为NH3•H2O 的电离常数Kb= c（H+）•c（NH4+）/c（NH3•H2O），所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终增大，B错误；C．当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，则c(NH4+)=c(CH3COO‾)＞c(H+)= c(OH－)，C正确；D．当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，醋酸铵水解，促进水的电离，由水电离出的c(H+)＞1×10－7，D错误；答案选C。

考点：考查弱电解质的电离，水的电离等知识。