下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | NH4+、Fe2+、SO42－ | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Na+、OH－、Cl－ | 少量Mg(HCO3)2溶液 | Mg2++2HCO3-+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－ |
C | K+、NH3·H2O、CO32－ | 通入少量CO2 | 2OH－+CO2＝CO32－+2H2O |
D | Fe2+、NO3－、HSO3－ | NaHSO4溶液 | HSO3－+H+＝SO2+H2O |
利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是
A．反应CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0
B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染
C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式：
B．淀粉和纤维素的最简式：CH2O
C．CH4分子的球棍模型：
D．核内有8个中子的碳原子：
辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
回答下列问题：
（1）G中含有的官能团有 、 。
（2）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。
（3）①的化学方程式为 。
（4）J的结构简式为 。
（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：
（1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式________________。
（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
（3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为________。
（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________，分子中处于同一平面的氮原子有_____个。
（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________（用含ρ、NA代数式表示）。
我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++Cu。
（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。
方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。
A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。
①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 ；
②洗涤CuCl沉淀的操作为 。
（2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。
方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式 ；
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。
已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。
①写出阳极的电极反应式 ；
②电解后溶液中c(OH－)会 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为 g。
