Question

室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa₂A溶液(已知H₂A为二元弱酸)，其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是

A．a点：c(A^2－)=c(HA^－)

B．b点：5c(Cl^－)=4[c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)]

C．c点：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．d点：c(H⁺)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHA，剩余0.00125molNa2A，由于水解程度大于电离程度，则c（HA-）＞c（A2-），A错误；B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl-）=4c（HA-）+4c（A2-）+4c（H2A），B正确；C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHA，溶液呈碱性，所以HA-的电离程度小于水解程度，则有c（A2-）＜c（H2A），C错误；D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液存在电荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），则 c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），D错误；答案选B。

【考点定位】本题综合考查离子浓度的大小比较

【名师点晴】解答时注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答。注意电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的灵活应用。