Question

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－===AgCl

B．每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

Answer

B

【解析】

试题分析：A、原电池在放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。Ag－e－＋Cl－＝AgCl为负极反应式，A错误；B、根据电池总反应式可知每生成1molNa2Mn5O10，有2molAg失去电子，即电子转移2mol，B正确；C、在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；D、AgCl是氧化产物，D错误，答案选B。

【考点定位】考查原电池原理知识。

【名师点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。