Question

常温下，下列说法正确的是

A．pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离产生的c(OH^-)=1×10^－10mol·L^－1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=3的H₂S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的：c(Na⁺)大小顺序为①>②>③

Answer

D

【解析】

试题分析：A．pH=10的CH3COONa溶液中醋酸根水解，水电离产生的c(OH-)=1×10－4mol·L－1，A错误；B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，促进一水合氨的电离，则a＜b+1，B错误；C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)，C错误；D．醋酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸氢根大于次氯酸根，因此pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)大小顺序为①>②>③，D正确，答案选D。

考点：考查离子浓度大小比较