Question

将3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有xmolH⁺，则此时溶液中合NO₃^-的物质的量为(    )

A. xmol    B. (x+0.1) mol    C. 2xmol    D. 0.1xmol

Answer

B

【解析】n(Cu)==0.05mol，n(HNO3)=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余，根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、HNO3，溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.05mol，根据N原子守恒得溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(H+)+2n[Cu(NO3)2]=xmol+0.05mol×2=(0.1+x)mol，故选B。

点睛：考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析、计算能力，明确溶液中的溶质成分是解本题关键，n(Cu)= =0.05mol，n(HNO3)=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余，根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸，根据硝酸铜、硝酸的物质的量计算硝酸根离子的物质的量。