Question

已知下列十种物质：(l) H₂O (2) Cu (3) NO (4) Fe₂O₃ (5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)饱和FeCl₃溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)属于纯净物的是________（填序号），属于电解质的是________（填序号）。

(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为__________。

(3)实验室制备少量Fe(OH)₃胶体所用的物质有_____（填序号），反应的离子方程式为____________。

(4)实验室配制245mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液，需要称取的溶质的质量为_____g，从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO₄^2-的数目为_______（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。

Answer

⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑹ ⑽⑴ ⑷ ⑹ ⑽Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O⑴ ⑺Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+42.80.15NA

【解析】

(1)(l) H2O是纯净物 ，也是电解质；(2) Cu是单质属纯净物，但不是电解质； (3) NO是纯净物，不是电解质； (4) Fe2O3 是纯净物，是电解质；(5)稀硫酸是混合物，也不是电解质；(6)氢氧化钡是纯净物，是电解质；(7)饱和FeCl3溶液是混合物，不是电解质；(8)氨水是混合物，不是电解质；(9)稀硝酸是混合物，不是电解质；(10)硫酸铝是纯净物，是电解质；则属于纯净物的是⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑹ ⑽，属于电解质的是⑴ ⑷ ⑹ ⑽；

(2)氢氧化钡和稀硝酸之间发生的反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)实验室利用饱和的氯化铁溶液滴在沸水中来制备少量Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+；

(4)实验室只有250 mL的容量瓶，则应配制250 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，所需溶质的物质的量为0.5 mol/L×0.25L=0.125 mol，要称取的溶质的质量为

0.125 mol×342g/mol=42.75g≈42.8g；从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的物质的量为0.5 mol/L×0.1L×3=0.15mol，数目为0.15 NA。