Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

 3Zn + 2K₂FeO₄+ 8H₂O3Zn(OH)₂+ 2Fe(OH)₃+ 4KOH 。关于该电池的说法正确的是(     )

A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应

B. 放电时，K₂FeO₄附近溶液pH减小

C. 充电时，锌极附近溶液pH减小

D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-==FeO₄^2-+4H₂O

Answer

D

【解析】

A．放电时，锌失电子发生氧化反应作负极，故A错误；B．放电时，高铁酸钾得电子作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B错误；C．充电时，锌极作阴极，电极反应式为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，溶液pH增大，故C错误；D．氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故D正确；故选D。

点睛：本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化来确定发生的反应，再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答，会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式，为学习难点。根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应，各电极反应式是放电时电极反应式的逆反应。