Question

认真观察下列装罝,回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是________ 。

A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动

b．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K⁺、 Cl^-几乎都不移动

（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。

Answer

Cu2+＋2e－ ＝CuACu+2H+ =Cu2++H2↑AgNO3AgN Zn-2e－ ＝Zn2+Cu-2e－ ＝Cu2+3.92

【解析】

（1）B和C装置形成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，盐桥中的K+、Cl-的移动方向为K+移向左侧正极，Cl-移向右侧负极，故答案为：Cu2++2e-=Cu；A；

（2）A连接电源，则A是电解池，左边Pt作阴极，右边Cu作阳极，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电，装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑，故答案为：Cu+2H+Cu2++H2↑；

（3）镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银，若装置E电解精炼铜，则阳极N的材料为粗铜板发生氧化反应，反应式为 Zn-2e-═Zn2+，Cu-2e-═Cu2+，故答案为：AgNO3；Ag；N；Zn-2e-═Zn2+；Cu-2e-═Cu2+；

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移0.2mol电子，装置D中n（NaCl）=0.1mol，阳极首先发生2Cl-2e-=Cl2↑、其次发生4OH-4e-=2H2O+O2↑，则阳极首先生成0.05molCl2，其次生成0.025molO2，阴极只发生2H++2e-=H2↑，生成0.1molH2，则总共生成0.175mol气体，体积为0.175mol×22.4L/mol=3.92L，故答案为：3.92。

点睛：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难点是电极反应式的书写。在图中确定原电池和电解池是解得本题的关键，B和C装置形成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜，盐桥中的K+、Cl-的移动方向为K+移向正极，Cl-移向负极。