Question

常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（   ）

A. 混合后的溶液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B. 混合前的醋酸约1%发生电离

C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

Answer

B

【解析】pH=12的氢氧化钠溶液中c(NaOH)=c(OH-)=1×10-2mol•L-1，pH=4的醋酸溶液中c(H+)=1×10-4mol•L-1；溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明n（NaOH）=n(CH3COOH)，则醋酸的物质的量浓度等于0.01mol•L-1，则A．反应后生成了醋酸钠溶液，由于醋酸根离子部分水解，导致c(Na＋)＞c(CH3COO－)，A错误；B．混合前醋酸的电离程度为：×100%=1%，B正确；C．氢氧化钠为一元碱，醋酸为一元酸，二者等体积恰好反应，所以二者的物质的量浓度一定相等，C错误；D．反应生成了醋酸钠溶液，溶液显示碱性，D错误；答案选B。