Question

I．计算以下数值（均为25℃时）

（1）某浓度的NH₃·H₂O溶液中，由水电离的c(H⁺)=1×10^-12mol/L,该溶液的 pH=_________

（2）将pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H₂SO₄ 溶液与NaOH溶液的体积比为______________

（3）向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH最低为__________（已知Ksp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11,lg2.5=0.4）

II．（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为______________________________

Answer

129：19.6Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3FeCl3•6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑

【解析】试题分析：I．（1）氨水抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，据此计算出pH；

（2）先判断酸碱过量问题，再利用pH=-lg(H+)计算；

（3）根据溶度积常数计算；

II．（1）根据水解原理和外界条件对盐类水解的影响分析；

（2）SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铁水解起到抑制作用。

解析：（1）某浓度的NH3•H2O溶液中的氢离子是水电离的，也是溶液中氢离子浓度，即溶液中(H+)=1×10-12mol/L，则溶液的pH=12；

（2）pH=-lg(H+)，pH=12的氢氧化钠溶液中(H+)=1×10-12mol/L，c(OH-)=0.01mol/L。pH=3的H2SO4 溶液中氢离子浓度，则c(OH-)=(0.01mol/L×V碱−0.001mol/L×V酸)/(V酸+V碱)

=0.0001mol/L，解得：V酸：V碱=9：1；

（3）Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=3.2×10-11，如果溶液中Qc＞Ksp[Mg(OH)2]就能产生沉淀，c(OH-)==4×10-5 mol/L，则(H+)=2.5×10-10mol/L，所以pH=9.6；

II．（1）酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，石膏能与碳酸根离子反应，平衡向左移动，OH-浓度降低，降低碱性，石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3 ，反应方程式为：Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3；

（2）使SOCl2与FeCl3•6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，反应的化学方程式为：FeCl3•6H2O+6SOCl2＝FeCl3+6SO2↑+12HCl↑。