Question

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

(l)L的化学式为：__________________

(2)用电子式表示F的形成过程__________________________________

(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：________________________

(4)H和G之间反应的化学方程式为：_______________________________，每生成2.4克的D转移______ mol电子。

Answer

H2O3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑ 2H2S+SO2==3S+2H2O0.1

【解析】

试题分析：从“D是淡黄色固体单质”可初步认定是硫，G是二氧化硫；从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl2，E为AlCl3，L为H2O，H为H2S，H2S与SO2间发生氧化还原反应生成S和H2O，证明上述推断的正确性；根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式．

解析：（1）中学阶段学习过的淡黄色固体单质为S，则G是二氧化硫，与SO2反应生成S的物质为H2S，二者反应生成S和水；

（2）从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl2，E为AlCl3，L为H2O，H为H2S，硫化钠是离子化合物，其形成过程可表示为；

（3）根据以上分析可知E+F+L=J+I+H反应的离子方程式为3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑；

（4）SO2具有氧化性，H2S具还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O，2.4gS是0.075mol，每生成3mol硫，转移4mol电子，所以每生成2.4gS转移0.1mol电子。