Question

证明某溶液含有Fe²⁺的实验方法是 （ 　 　）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

Answer

B

【解析】

A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除Fe3+的干扰，故A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除Fe3+的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明Fe2+存在，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在Fe3+，故C错误；D．Fe2+与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明Fe2+的存在，故D错误；故选B。

点睛：本题考查离子的检验，明确离子的特征反应是解题关键。先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定原溶液当中是否含有Fe3+。