Question

100ml某混合液中HNO₃的物质的量浓度为0.2mol/L， H₂SO₄ 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为(     )

A. 0.3 mol/L    B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L    D. 无法计算

Answer

B

【解析】

反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.2mol•L-1+0.1L×0.1mol•L-1×2=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.015mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15mol/L，故选B。