已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
下列说法中有明显错误的是（ ）
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则 （ ）
A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg，x＞m
C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg，y＜m
理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0
B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0
D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比与水互溶；
C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；
