向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______ mol/L；
（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_______ g。
（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______
（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______
（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。
I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘______。
（2）除去食盐溶液中的水______。
（3）淡化海水______。
（4）KCl中含有KClO3 ______。
II．根据以下装置图，回答下列问题：
写出仪器名称②______③______；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。
III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是______。
（2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是__(填字母) 。
a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是______。
某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol•L-1
B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）
① 取a克混合物充分加热，减轻b克② 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③ 取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
④取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为( )
A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. (
)mol/L D. ( 
) mol/L
