Question

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是

A. x=1

B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D. 甲和乙中B的平衡转化率相等

Answer

A

【解析】A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为 =50%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；B．温度相同，平衡常数相等，根据乙容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，则：

              A(g)+B(g)2C(g)

开始(mol/L)：1       1      0

变化(mol/L)：0.5    0.5     1

变化(mol/L)：0.5     0.5    1

故平衡常数K==4，故B正确；C．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C正确；D．由A的计算可知，甲和乙的平衡转化率相等，故D正确；故选A。