Question

已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是

A. c(OH^－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H⁺)    B. c(OH^－) > c(CN^－)＞c(F^－) >c(H⁺)

C. c(OH^－)＞c(F^－)＞c(CN^－)＞c(H⁺)    D. c(F^－)＞c(OH^－)＞c(HCN)＞c(HF)

Answer

D

【解析】盐类水解中，越弱越水解，氢氟酸(HF)的酸性比氢氰酸(HCN)强，则CN-水解程度大于F-离子的水解程度，则混合液中c(F-)＞c(CN-)，由于CN-和F-离子的水解，溶液显示碱性，c(OH-)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(F-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，c(HCN)＞c(HF)综上所述得到：c(Na+)＞c(F-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(HF)＞c(H+)，故选D。

点睛：本题考查了盐的水解原理及其影响、溶液中离子浓度大小比较。注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。本题中氢氟酸(HF)的酸性比氢氰酸(HCN)强，HF比HCN易电离，由盐类水解越弱越水解可知，0.1mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c(F-)＞c(CN-)，水解显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)。