Question

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c(HA)/mol·L^-1	c(NaOH)/ mol·L^-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH<7

下列判断正确的是

A. a>9    B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH^-)=10^-5 mol·L^-1

C. c₁=0.2    D. 丁组混合液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c（H⁺）>c(OH^-)

Answer

B

【解析】A、由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A错误；B、pH=9NaA溶液中c(H+)=10-9mol/L，氢氧根来源于水的电离和A-的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，A-水解，生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c(OH-)=mol/L=10-5mol•L-1，故B正确；C、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，故C错误；D、溶液呈电中性，一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH＜7，则c(OH-)＜c(H+)，所以c(A-)＞c(Na+)，故D错误；故选B。

点睛：本题考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等。判断一元酸HA是弱酸为解题关键。由表中乙组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液为NaA溶液，溶液pH=9，呈碱性，故HA为弱酸。