Question

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，CH₃NH₂·H₂O也是一元弱碱，25℃时电离常数K_b=4.0×10^-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH^-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH₃NH₂·H₂O=CH₃NH₃⁺+OH^-

B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H⁺):B>C>A

C. C点所在溶液中

D. B点溶液中存在c(CH₃NH₂·H₂O)>c(CH₃NH₃⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】

CH3NH2·H2O是一元弱碱，电离方程式为CH3NH2·H2O CH3NH3++OH-，故A错误；CH3NH2·H2O是一元弱碱对水电离起抑制作用，随硫酸的加入，抑制作用减小，C点恰好完全反应，溶质是强酸弱碱盐，对水电离起促进作用，A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+): C> B>A，故B错误；C点所在溶液中，= ，C点所在溶液中，故C正确；B点溶液呈碱性，说明CH3NH2·H2O电离的程度大于CH3NH3+的水解，所以c(CH3NH3+)>c(CH3NH2·H2O) >c(OH-)> c(H+)，故D错误。

点睛：

酸碱都能抑制水电离，酸碱电离的氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离抑制作用越大。