Question

化学反应 A₂(g) +B₂(g)=2AB(g)   ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 断裂 1 mol A₂ 和 1 mol B₂ 中的化学键，放出a kJ 能量

B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol^－1

C. 每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量

D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

Answer

B

【解析】

A．断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收a kJ能量，故A错误；C．形成化学键放出热量，每生成2mol AB放出bkJ热量，故C错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+(a-b)kJ/mol；故B正确；D．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误；故选B。

点睛：考查反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系；化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。