废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液
C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置
D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染
下列说法错误的有
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
⑦H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：
已知：
，请按要求填空：
⑴写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：________________。
⑵写出由D生成扑热息痛的化学方程式：_______________________。
⑶写出反应③和④的反应类型：③______________，④__________。
⑷工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：______________________。
⑸扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:（I）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是
和
，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。
钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。
低浓度SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合
理措施______________、_______________。（写出两条）
（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。
（3）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。
②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：
简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________。
（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______
A．a点时溶液为不饱和溶液
B．b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存
C．制备无水Na2SO3，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是__________
A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
（1）已知在常温常压下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1
则 CO的燃烧热 ΔH =_________。
在图中画出，不同温度下（T1>T2），上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。_________
（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)达到化学平衡状态。
①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。
③X点与Y点的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。
④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。
a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度相等
⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。（填字母）
a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
