Question

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

B. 该反应的平衡常数表达式为K=

C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

C

【解析】

A．由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为×100%=80%，故A正确；B．由表中数据可知，平衡时△c(X)=0.4mol/L，△c(Y)=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c(Z)=0.4mol/L，△c(W)=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g)，故该反应的化学平衡常数k=，故B正确；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g)，该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确;故选C。

点睛：考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡的有关计算等，根据浓度变化量确定化学计量数书写方程式是解题的关键；根据浓度变化量判断化学计量数，书写方程式．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。