Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B. 0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C. 0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：2/3 c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D. 0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：

Answer

C

【解析】

A．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c(OH-)很小，且混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，醋酸部分电离，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c(H+)＞c(CH3COO-)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)，故A错误；B．混合溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中c(NH3•H2O)＜c(NH4+)，故B错误；C．混合溶液存在物料守恒，根据物料守恒得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，两式相加得：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，即 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，故D错误；故选C。

点睛：考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，A为易错点，注意醋酸溶液中c(H+)＞c(CH3COO-)。