由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合...

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶13 D. 26∶18∶13

C 【解析】由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28；故选C。点睛：考查混合气体的平均分子计算，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果。

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考点分析：

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

不正确的操作顺序是

A. ③②①⑤④ B. ②③①⑤④

C. ③①②⑤④ D. ①②③⑤④

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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol

C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾1

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

B. CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

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下列有关实验原理或操作正确的是(　　)。

A. 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B. 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C. 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D. 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物

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化学式与俗名相符的是

A. 小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

B. 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2

C. 苏打NaHCO3，石灰石CaCO3

D. 纯碱NaOH，食盐NaCl

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试题属性

题型：选择题
难度：中等