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将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2;将剩余固体与过...

将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的值可能为

A. 030    B. 035    C. 040    D. 050

 

C 【解析】 KMnO4固体在一定温度下加热,反应后的残留固体中与过量的浓盐酸,收集到气体为氯气,根据电子转移守恒,整个过程中,Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子,则有:0.2×(7-2)=4a+2b,整理得a+b=0.5-a,当高氯酸钾没有分解时,即a=0,(a+b)达极大值,故(a+b)<0.5,当高锰酸钾完全分解生成氧气时,生成氧气最多,生成氯气最少,由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,可知生成氧气最大的物质的量为0.2mol×=0.1mol,故a+b≥0.5-0.1=0.4,故选C。 点睛:考查混合物计算、氧化还原反应计算,注意充分利用整个过程中的电子转移守恒解答,关键是用氧气物质的量表示出m的表达式;KMnO4固体在一定温度下加热,反应后的残留固体中与过量的浓盐酸,收集到气体为氯气,根据电子转移守恒,整个过程中,Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子,则有:0.2×(7-2)=4a+2b,整理得a+b=0.5-a,当高氯酸钾没有分解时,(a+b)达极大值,当高锰酸钾完全分解生成氧气时,生成氧气最多,生成氯气最少,根据方程式计算氧气最大值,进而确定(a+b)的最小值。  
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下列关于化学键的说法正确的是(     )

A. 只存在于分子之间

B. 只存在于离子之间

C. 相邻原子之间的强相互作用

D. 共价键只能存在于共价化合物中

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中:Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F

C. 与镁反应生成氢气的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

 

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(    )

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32—+2H2O

 

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设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

B. 常温下,1L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

C. 在反应KIO3 + 6HI=KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D. 在铁参与的反应中,5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA

 

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由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为(   )

A. 29813    B. 22114    C. 13813    D. 261813

 

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