Question

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝ 1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙）    B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙)    D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

Answer

D

【解析】

反应方程式为：N2+3H2=2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则：
=1mol•L-1•min-1；=2mol•L-1•min-1；=0.5mol•L-1•min-1，故反应速率v乙＞v甲＞v丙，故选D。