Question

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L^-1·min^-1

B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

C. 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

Answer

A

【解析】

A.根据图像可知，前20min B的物质的量浓度由2.0mol/L降至1.0mol/L，则B的平均反应速率为(2.0mol/L-1.0mol/L)÷20min=0.05 mol·L-1·min-1，A项正确；B.8min时，A、B、C三种物质的浓度相等，但随后A、B的浓度减小，C的浓度增大，说明此时正反应速率大于逆反应速率，B项错误；C.反应方程式中的x=1，该反应为前后气体系数和不变的可逆反应，若增大压强，平衡不移动，三种物质的浓度都同等程度的增大，与所给图像变化不符，C项错误；D.40 min时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应正反应为放热反应，D项错误。答案选A。

点睛：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件。①根据v=△c÷t来计算化学反应速率；②根据化学平衡状态的特征判断化学反应方向；③对反应为前后气体系数和不变的可逆反应，若增大压强，平衡不移动，但增大压强，缩小体积，各物质的浓度会发生变化；④根据温度对化学平衡的影响解答。