下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe...

下列离子反应方程式，书写正确的是

A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-

氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

C. 硝酸银与氯化：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

D. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

D 【解析】稀硫酸滴在铁片上： Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铁沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；硝酸银与氯化：Ag++Cl-═AgCl↓，故C错误；碳酸氢钠是酸式弱酸盐，碳酸氢钠与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；点睛：酸式弱酸盐电离写成酸式弱酸根离子，如：NaHCO3=HCO3-+Na+。

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考点分析：

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目前有四个实验方案，可行的是

A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤

B. 分离汽油和煤油，可用萃取的方法

C. 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法

D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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下列说法正确的是

A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子

B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

D. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3

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A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

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请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。