关于有机物的性质，下列说法不正确的是
A. CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4
B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应
C. 通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应
D. 乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应
下列离子反应方程式，书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-
氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C. 硝酸银与氯化：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
目前有四个实验方案，可行的是
A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤
B. 分离汽油和煤油 ，可用萃取的方法
C. 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法
D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
下列说法正确的是
A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子
B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。
② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
① 在该晶胞中，E的配位数为______________。
② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。
请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
