Question

带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是

A. 用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子

B. 盐桥中的K⁺会移向ZnSO₄溶液，Cl^-移向CuSO₄溶液，使两个半电池保持中性

C. 盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO₄溶液反应降低原电池工作效率的问题

D. 放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路

Answer

B

【解析】

原电池反应中负极失电子，发生氧化反应，负极向外提供电子，故A正确；根据电子流动方向，盛有ZnSO4溶液的一极为负极，Cl-移向ZnSO4溶液，故B错误；盐桥的引入，使 Zn不能直接与CuSO4溶液接触而反应，故C正确；放电时电子由负极经导线流向正极，溶液中是离子定向移动导电，故D正确。

点睛：

原电池中阴离子移向负极，阳离子越小正极；电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。