Question

MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是

A. 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大

B. 溶液中发生的水解反应是A^-+H₂OHA+OH^-

C. 有关离子浓度大小关系是c(M⁺)>c(A⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. 该溶液是酸性

Answer

D

【解析】

根据盐水解规律，越弱越水解，故A正确；A-是弱酸根水解，溶液中发生的水解反应是A-+H2OHA+OH-，故B正确；MA是强碱弱酸盐，A-是弱酸根水解，所以c(M+)>c(A+)>c(OH-)>c(H+)，故C正确；溶液中发生的水解反应是A-+H2OHA+OH-，溶液呈碱性，故D错误。

点睛：

根据盐水解规律：有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。