下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl
K↑+NaCl
下列有关化学用语表示正确的是
A. 2016年命名的含有173个中子的113号元素： 
B. 对硝基甲苯的结构简式：
C. CSO的电子式：
D. F的原子结构示意图：
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4
④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示）
(2)比较溶液②、③这C(NH4+)的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=”）
(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。
铜是人类最早使用的金属之一，中国使用铜的历史年代久远。大约在六、七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属，呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，请回答下列问题：
(1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填选项字母)
a.粗铜接电源正极,发生氧化反应
b.溶液中Cu2+向阴极移动
c.电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等
d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
(2)目前的电路板，主要由线路和图面组成，线路是作为原件之间导通的工具，在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层，在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为______________。
(3) Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________。
(4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，写出反应的离子方程式_________________。
(5)火法炼铜的原理：Cu2+O2
2Cu+SO2，在改反应中每生成1molCu，转移________mole-。
汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
(1)某温度下，向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol，平衡时，5分钟后O2的物质的量为1mol，则N2的反应速率是____________。
(2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。
A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
(4)可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高，平衡常数将会
_____________(填“增大、或“减小”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态水。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol
由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。
