化合物丙是制刎备液晶材料的中间体之一，它可由甲和乙在一定条件下制得
下列说法正确的是
A. 丙的分子式为C11H11O3
B. 甲分子中含有1个手性碳原子
C. 乙、丙各1mol分別和氢气反应，最多消耗氢气均为4mol
D. 丙可发生加成反应、取代反应、氧化反应等
下列说法正确的是
A. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
不断减小
B. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
C. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
D. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
下列关于各图的叙述正确的是
A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B. 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)
D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA
B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C. 1L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA
D. 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | S | H2S | SO3 | H2SO4 |
C | N2 | NH3 | NO | NO2 |
D | Si | SiO2 | Na2SiO3 | Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
下列实验装置设计不能达到目的的是
A. 实验I：所示装置可制备氨气 B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D. 实验IV：吸收SO2
