Question

下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C	向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。	Y中不含有醛基
D	已知NaClO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。	该固体为NaClO2

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

BD

【解析】

A、要证明氧化性：Cl2＞Br2，根据方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可将过量Cl2通入KBr2溶液中，,再向溶液中加入一定量苯，充分反应后，静置，观察到有机相呈橙色，故A错误；B、依据氯化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶解性大小顺序是AgCl＞AgI，比较溶度积常数的大小，向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小，故B正确；C、氢氧化钠应该过量的，如题,氢氧化钠已经完全反应了，大量的蓝色沉淀可能会掩盖掉红色沉淀现象，所以一般都是2ml NaOH、5滴2%的CuSO4，故C错误；D、由NaClO2溶液的pH大于7可知其为弱酸强碱盐，而HClO2为难挥发性酸 ,在加热水解的过程中又与NaOH反应生成回NaClO2，所以灼烧后得到的只会是NaClO2晶体。故D正确。故选BD。