七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和...

七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含__________，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。

（2）滤液I中主要的阴离子有_________；若滤液I中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为______________。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_______________。

CaO，MgO加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少NO3-、OH-Ca(HCO3)22OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑ 【解析】（1）白云石煅烧CaCO3 ·MgCO 3 CaO·MgO+2CO2 ↑，煅粉主要含 CaO，MgO ，用（NH4)2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀，引起Ca2＋的损失；答案： (1). CaO，MgO (2). 加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少（2）煅粉中加入NH4NO3，NH4＋水解后呈酸性，CaO溶解生成Ca(NO3)2 和NH3·H2O，过滤后溶液中含有Ca(NO3)2 和NH3·H2O，通入CO2和NH3后发生Ca(NO3)2＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3＋2NH4NO3，故溶液主要的阴离子有 NO3-、OH-，仅通入CO2会发生CaCO3＋H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2 ，从而导致CaCO3产率过低。答案： (3). NO3-、OH- (4). Ca(HCO3)2 。息分利用题目拨给（3）铝的氧化膜就是氧化铝，具有两性，能溶于碱Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O，反应的离子方程式为 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O ，答案： (5). 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，Al作阳极，石墨作阴极，Al在阳极放电，溶液中的H＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡，使得溶液中的OH－浓度增大，与产生的Al3＋结合生成Al(OH)3，总反应方程式为2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，答案：(6). 2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑

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考点分析：

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已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡过程体系能量的变化
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中正确的是

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1

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下列有关物质的浓度关系正确的是

A. 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合（pH﹥7）：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液中：c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)

C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)

D. 0.1mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1

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下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C	向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。	Y中不含有醛基
D	已知NaClO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。	该固体为NaClO2