Question

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：_____________．装置 B 中饱和食盐水的作用是_________________；

若C处发生了堵塞，则B中的现象为__________________．

（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入____（填编号）

	①	②	③	④
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明 ________________；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________；

（4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4g 的 MnO₂ 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为_____．

（5）向 Na₂CO₃ 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同时有 NaHCO₃ 生成，该反应的化学方程式是______．

Answer

MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+ 2H2O除去Cl2中的HCl长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶内液面下降④黄氯气的氧化性强于溴E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，（下层几乎无色）7.3g2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO

【解析】

（1）制备Cl2选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+ 2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B同时也起到安全瓶的作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶内液面下降；（2）装置C的实验目的是验证Cl2是否具有漂白性，要验证干燥Cl2无漂白性，湿润的有色布条中，Cl2和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中①②③的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证Cl2的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选④；（3）D中是NaBr，当向D中缓缓通入少量Cl2时，Cl2和NaBr反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）17.4g 的 MnO2的物质的量为：，根据离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+ 2H2O可知，反应中1mol MnO2能氧化2mol盐酸，故17.4g 的 MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为：2；(5) 向 Na2CO3 溶液中通入Cl2，可制得某种生产和生活中常用的漂白液NaClO，同时有 NaHCO3 生成，根据氧化还原反应原理，还有氯化钠产生（氯元素化合价降），该反应的化学方程式是：2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO。