Question

常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

A. C(Na⁺)-C(X^-)=9．9×10^-7mol／L

B. C(Na⁺)=C(X^-)+C(HX)=0.2mol／L

C. C(OH^-)-C(HX)=C(H⁺)=1×10^-6mol／L

D. 混合溶液中由水电离出的C(OH^-)=10^-8mol／L

Answer

A

【解析】A、根据电荷守恒，则 有c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(X－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8=9.9×10－7mol·L－1，故正确；B、根据物料守恒，c(Na+)=c(X-)+c(HX)，因为是等体积混合，混合后溶液的体积是原来的2倍，浓度是原来的一半，因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L－1，故错误；C、根据质子守恒，c(OH－)=c(H＋)＋c(HX)，则有c(OH－)－c(HX)=c(H＋)=10－8mol·L－1，故错误；D、水电离产生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－8=10－6mol·L－1，故错误。