有机物D的合成路线如下所示：
请回答下列问题：
（1）上述过程中，由B→C的有机反应类型为_________ ；
（2）C在①银氨溶液中发生反应的化学方程式为____________；
（3）有机物M为D的同分异构体，且知M有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．试写出M的结构简式___________；
（4）某学生预测A、B、C、D有如下性质，其中正确的是_____________；
①化合物A遇氯化铁溶液呈紫色 ②化合物B能与NaHCO3溶液反应
③1mol化合物C能与3mol H2反应 ④1mol化合物D完全燃烧消耗9.5mol O2
（5）有机物X（C9H9ClO3）经过化学反应也可制得D，则X在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 ________。
以下元素均为短周期元素：
元素代号 | 相关信息 |
M | 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
A | A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍 |
C | 在第三周期中，C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
（1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。
（2）D的最低价含氧酸的电子式______。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。
向1L的密闭容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A. Y的起始物质的量为0.5mol
B. 该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）
3Z（g）ΔH<0
C. 若t0=0，t1=10s，则t0-t1阶段的平均反应速率为v（z）=0.03mol/（L﹒s）
D. 反应物X的转化率t6点比t3点高
常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A. C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／L
B. C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol／L
C. C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L
D. 混合溶液中由水电离出的C(OH-)=10-8mol／L
下列实验操作对应的结论正确的是
选项 | 试验操作 | 结论 |
A | 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性 | c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+） |
B | 常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化 | 浓硝酸与铝片不反应 |
C | 向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质 | 蛋白质发生变形而聚沉 |
D | 某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 | CrO42-先沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
A. T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D. T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态
