合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的
C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D. 甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
下列化学用语正确的是（ ）
A. 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷 B. 羟基的电子式为：
C. 丙烷分子的球棍模型: 
D. 丙酸的键线式: 
下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A. SO2 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaHSO4
下列说法正确的是（ ）
A. 天然气的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常温下是液体
C. 石油分馏是化学变化 D. 钠融法可以测定有机物的结构
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：___。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | O—H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
请回答下列问题
①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_______。
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol-1，则x=____。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为__。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2+ | H+ | Cl− | SO42 － |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。
(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2−，O2−穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_______。
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：
（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= _______。
（2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______（填字母）。
a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K1=____（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_____（保留2位小数）。
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。
（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol
氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______
（7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：
①b电极的电极反应式是_________；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。
