Question

常温下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列说法正确的是（   ）

A. 向10mLpH=5的CH₃COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间

B. 加入少量CH₃COONa固体，平衡向左移动，c(CH₃COO^-)下降

C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D. 向10mLpH=5的CH₃COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H⁺)不变

Answer

C

【解析】

A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液仍显酸性，故A错误；B. 加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向左移动，故B错误；C. 加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进醋酸根离子的电离，平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，水的电离程度增大，故C正确；D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液醋酸继续电离，n(H+)大于原来的2倍，浓度比原来的要大，故D错误；故选C。