强弱电解质的本质区别是（ ）
A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度
能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
A. 化学能 B. 热能 C. 生物质能 D. 电能
检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
（1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是_________
A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)
B．相同温度下，等物质的量浓度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者
C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)
（2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是_________
（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液应用_________量取(填“酸式”或“碱式”滴定管）
（4）到达滴定终点时的现象是_________
（5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（6）计算血样中Ca2+的含量_________ g/100mL
4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（
），简称AAPP，常用作染料、有机颜料中间体。其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_________
A．反应③是取代反应，反应⑤是加成反应
B．1mol苯完全燃烧需要6molO2
C．CH3COOH不能与新制Cu(OH)2浊液反应
D．CH2=C=O在一定条件下能生成乙醇
（2）反应②的反应条件是_________
（3）A的结构简式_________
（4）反应⑥的化学方程式_________
（5）
有多种同分异构体，写出三种符合下列要求的同分异构体_________
a．链状化合物 b．能发生银镜反应，但不能在稀硫酸中水解 c．不能与Na反应
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) △H
反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1
反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2
①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)在T℃时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为_________
②下列说法正确的是_________（填字母）。
A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态
B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态
③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。
_________
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）①H3PO2属于一元中强酸，酸性略强于亚硫酸，写出其电离方程式_________
②下列说法正确的是_________
A．NaH2PO2溶液显弱碱性
B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2
C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应
D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)
（2）H3PO2可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极反应式_________
②A、B、C分别是_________离子交换膜、_________离子交换膜、_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）
③阳极室中溶液pH _________(填变大、变小或不变)
