标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO...

标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是(　　)

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

D 【解析】利用键能计算焓变：ΔH=反应物总键能-生成物总键能 A、B选项 ΔH=2×463-（436+0.5×495）=+242.5（ kJ·mol-1），均错误 C、D选项ΔH=（2×436+495）-4×463=-485（ kJ·mol-1），C错误，D正确

考点分析：

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应

C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　　）

A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量

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25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )

A. 反应是放热反应 B. 反应是吸热反应

C. 熵增大效应大于能量效应 D. 是熵减小的反应

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向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )

A. c(H＋)/c(OH－)增大 B. c(H＋)减小

C. 水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D. c(OH－)增大

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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