一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)...

一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　　)

A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

D 【解析】这是一个可逆反应，A选项不可能完全反应，放出的热量不可能达到905.9 kJ，所以A错误。B、可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，用O2研究，则v正(O2)=v逆(O2)，而v逆(O2)/5=v逆(NO)/4，所以v正(O2)/5=v逆(NO)/4，B错误。C、正反应为气体体积增大的反应，平衡后降低压强，化学平衡向正反应方向移动，气体物质的量增大，平均摩尔质量=m/n将减小，C错误。D、对于放热反应（ΔH=-905.9 kJ/mol<0），升高温度，平衡逆向移动，NO含量降低，D正确。正确答案D

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考点分析：

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现有下列各组溶液:

①10 ℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;

②10 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;

③30 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是(　　)

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

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标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是(　　)

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应

C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　　）

A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量

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25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )

A. 反应是放热反应 B. 反应是吸热反应

C. 熵增大效应大于能量效应 D. 是熵减小的反应

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试题属性

题型：选择题
难度：困难