下列说法正确的是（ ）
A. 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态
B. 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol﹣1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）
x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
A. x值为2 B. 混合气体的密度增大
C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/L D. N的转化率为80%
室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol·L﹣1，该溶液中一定能大量共存的离子（ ）
A. Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B. K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C. K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D. K+ HCO3﹣ SO42﹣ NO3﹣
在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是（ ）
A. 3v正（H2）=v逆（CH3OH） B. 混合气体的密度不再改变
C. 容器内压强不再改变 D. 此反应的平衡常数不再改变
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1
C. 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1
D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1
一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
