Question

有BaCl₂和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为

A. (2y-4x) /a mol·L^-1    B. (y-2x) /a mol·L^-1

C. (2y-2x) /a mol·L^-1    D. (y-x) /a mol·L^-1

Answer

A

【解析】

BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
xmol xmol
c（Ba2+）==mol/L，
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：
 Ag++Cl-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl-）==mol/L，
溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，
b+mol/L×2=mol/L，
解得b=mol/L，故选D。

点睛：考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键；根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物质的量，再根据c= 计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl-），据此计算原溶液中的Na+浓度。