Question

将106 g的Na₂CO₃和84 gNaHCO₃先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是

A. 放出CO₂的总量一样多    B. 前者生成的NaCl是后者的二倍

C. 消耗盐酸一样多    D. 后者消耗盐酸是前者的一半

Answer

C

【解析】

A．Na2CO3、NaHCO3各为1mol，所以放出CO2的总量一样多，故A正确；B．Na2CO3、NaHCO3各为1mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知前者生成的NaCl是后者的二倍，故B正确；C．Na2CO3、NaHCO3各为1mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知碳酸钠消耗的盐酸较多，故C错误；D．Na2CO3、NaHCO3各为1mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者消耗盐酸是前者的一半，故D正确；故选C。

点睛：考查钠的重要化合物，侧重于化学方程式的计算和判断，可根据物质的组成和性质进行判断，根据题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1mol，所以放出CO2的总量一样多，84gNaHCO3加热后生成53gNa2CO3，为106gNa2CO3的一半．盐酸用量多少可根据Na+与Cl-相等判断，前者Na+是后者的二倍。