Question

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。

（2）A点沉淀的总物质的量n= _________________。

（3）欲使Mg²⁺ 、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mL？(写出计算过程，下同)

（4）若V₁=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________？ V₃点所加NaOH溶液的体积为多少___________mL？

Answer

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.1mol3000.06mol340

【解析】

（1）A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量，为0.1mol；
（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氢氧化钠的体积==300mL；
（4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，x+y＝0.1、2x+3y＝0.24；解得：x=0.06，y=0.04；所以镁的物质的量是0.06mol，B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积==340mL。

点睛：考查镁、铝的性质及图象分析，明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键，难点是（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，根据盐酸的量计算氢氧化钠的体积；易错点（4）（4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，根据氢氧化钠的量计算剩余盐酸的量，从而得出和金属反应的盐酸的量，根据金属和盐酸之间的关系计算镁的质量，B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒计算氢氧化钠的体积。