Question

某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（   ）

A. 1：10    B. 10：1    C. 9：2    D. 2：9

Answer

C

【解析】

该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-)=0.01mol/L、氢离子浓度为c(H+)=10-10mol/L，则该温度下水的离子积为：Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-12=10-12；pH=8的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==1×10-4mol/L，pH=5的强酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-5mol/L，pH=7的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==1×10-5mol/L，设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，则反应后的混合液中氢离子浓度为：c(OH-)=1×10-5mol/L=，解得：x：y=2：9，故选C。

点睛：考查酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，正确计算该温度下水的离子积为解答本题的关键；该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-)=0.01mol/L、氢离子浓度为c(H+)=10-10mol/L，再根据水的离子积表达式：Kw=c(H+)×c(OH-)计算出该温度下水的离子积；将pH=8的强碱与pH=5的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，混合液显示碱性，根据该温度下水的离子积计算出强碱溶液、反应后的混合液中氢氧根离子浓度，然后列式计算即可。